Physikalische Chemie. Peter W. Atkins

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СКАЧАТЬ Betrachten Sie Abb. 4.8. Welche Phase oder Phasen würden Sie in einer Probe CO₂ erwarten, wenn folgende Bedingungen vorliegen: (i) 200 K und 2,5 atm; (ii) 300 K und 4 atm; (iii) 310 K und 50 atm?

      L4.1.5b Betrachten Sie Abb. 4.9. Welche Phase oder Phasen würden Sie in einer Probe H₂O erwarten, wenn folgende Bedingungen vorliegen: (i) 100 K und 1 atm; (ii) 300 K und 10 atm; (iii) 273,16 K und 611 atm?

       Schwerere Aufgaben

      S4.1.1 Betrachten Sie Abb. 4.8. Beschreiben Sie die Phase oder Phasen, die in einer Probe CO₂ vorliegen, die ausgehend von 100 K bei einem konstanten Druck von

      1 (a) 1 atm bzw.

      2 (b) 70 atm erhitzt wird.

      S4.1.2 Betrachten Sie Abb. 4.8. Beschreiben Sie die Phase oder Phasen, die in einer Probe CO₂ vorliegen, deren Druck ausgehend von 0,1 atm bei einer konstanten Temperatur von

      1 (a) 200 K,

      2 (b) 310 K bzw.

      3 (c) 216,8 K erhöht wird.

      S4.1.3 Skizzieren Sie das Phasendiagramm eines Einkomponentensystems, das folgende Eigenschaften aufweist: bei niedrigen Temperaturen T und geringem Druck p liegt ausschließlich Phase γ vor; bei niedrigen T und hohem p liegt ausschließlich Phase β vor; bei hohen T und geringem p liegt ausschließlich Phase α vor; bei hohen T und hohem p liegt ausschließlich Phase δ vor; die Phasen γ und δ können niemals im Gleichgewicht sein. Diskutieren Sie etwaige Besonderheiten des von Ihnen erstellten Diagramms.

      S4.1.4 Skizzieren Sie das Phasendiagramm eines Einkomponentensystems, das folgende Eigenschaften aufweist: bei niedrigen Temperaturen T und geringem Druck p liegen die Phasen α und β im Gleichgewicht vor; bei steigenden Temperaturen und Drücken wird ein Punkt erreicht, an dem die Phasen α, β und γ im Gleichgewicht vorliegen; bei hohen T und hohem p liegt ausschließlich Phase γ vor; bei niedrigen T und hohem p liegt ausschließlich Phase α vor. Diskutieren Sie etwaige Besonderheiten des von Ihnen erstellten Diagramms.

       Abschnitt 4.2 – Thermodynamische Betrachtung von Phasenübergängen

       Diskussionsfragen

      D4.2.1 Was ist der physikalische Grund dafür, dass sich das chemische Potenzial einer reinen Substanz bei einer Temperaturerhöhung reduziert?

      D4.2.2 Was ist der physikalische Grund dafür, dass sich das chemische Potenzial einer reinen Substanz bei einer Druckerhöhung vergrößert?

      D4.2.3 Wie kann man mithilfe der dynamischen Differenzialkalorimetrie Phasenübergänge identifizieren?

       Leichte Aufgaben

      L4.2.1a Die molare Standardentropie von flüssigem Wasser bei 273,15 K ist 65 J K⁻¹ mol⁻¹, und von Eis bei derselben Temperatur 43 J K⁻¹ mol⁻¹. Berechnen Sie die Änderung der chemischen Potenziale von flüssigem Wasser und von Eis, wenn die Temperatur um 1 K ausgehend vom Normalschmelzpunkt erhöht wird. Welche Phase ist bei der neuen Temperatur die thermodynamisch stabilere? Begründen Sie ihre Antwort.

      L4.2.1b Wiederholen Sie die Berechnung aus Aufgabe L4.2.1a, jedoch diesmal für eine Absenkung der Temperatur um 1,5 K. Welche Phase ist bei der neuen Temperatur die thermodynamisch stabilere? Begründen Sie ihre Antwort.

      L4.2.2a Wasser wird von 25 °C auf 35 °C erhitzt. Um welchen Betrag ändert sich dabei sein chemisches Potenzial? Die molare Standardentropie von flüssigem Wasser bei 298 K ist .

      L4.2.2b Eisen wird von 100 °C auf 150 °C erhitzt. Um welchen Betrag ändert sich dabei sein chemisches Potenzial? Verwenden Sie (den Mittelwert) über den gesamten Temperaturbereich.

      L4.2.3a Um welchen Betrag ändert sich das chemische Potenzial von Kupfer, wenn der Druck auf eine Probe von 100 kPa auf 10 MPa erhöht wird? Die Dichte von Kupfer beträgt 8960 kg m⁻³.

      L4.2.3b Um welchen Betrag ändert sich das chemische Potenzial von Benzol, wenn der Druck auf eine Probe von 100 kPa auf 10 MPa erhöht wird? Die Dichte von Benzol beträgt 0,8765 g cm⁻³.

      L4.2.4a Auf Wasser bei 20 °C wird mithilfe eines Kolbens Druck ausgeübt. Bei 1,0 bar beträgt der Dampfdruck von Wasser 2,34 kPa. Wie groß ist der Dampfdruck der Probe bei einem Druck von 20 MPa? Das Molvolumen von Wasser bei 20 °C ist 18,1 cm³ mol⁻¹.

      L4.2.4b Auf geschmolzenes Naphthalin bei 95 °C wird mithilfe eines Kolbens Druck ausgeübt. Bei 1,0 bar beträgt der Dampfdruck von Naphthalin 2,0 kPa. Wie groß ist der Dampfdruck der Probe bei einem Druck von 15 MPa? Die Dichte von Naphthalin bei 95 °C ist 1,16 g cm⁻³.

      L4.2.5a Bei 1,00 atm und 350,75 K (seinem Schmelzpunkt) beträgt das Molvolumen eines Festkörpers 161,0 cm³ mol⁻¹. Das Molvolumen der Flüssigkeit ist unter diesen Bedingungen 163,3 cm³ mol⁻¹. Bei 100 atm liegt der Schmelzpunkt bei 351,26 K. Wie groß sind die Schmelzenthalpie und ‐entropie des Festkörpers?

      L4.2.5b Bei 1,00 atm und 427,15 K (seinem Schmelzpunkt) beträgt das Molvolumen eines Festkörpers 142,0 cm³ mol⁻¹. Das Molvolumen der Flüssigkeit ist unter diesen Bedingungen 152,6 cm³ mol⁻¹. Bei 1,2 MPa liegt der Schmelzpunkt bei 429,26 K. Wie groß sind die Schmelzenthalpie und ‐entropie des Festkörpers?

L4.2.6a Der Dampfdruck von Dichlormethan bei 24,1 °C beträgt 53,3 kPa, seine Verdampfungsenthalpie ist 28,7 kJ mol⁻¹. Bei welcher Temperatur beträgt sein Dampfdruck 70,0 kPa?

      L4.2.6b Der Dampfdruck eines Stoffs bei 20,0 °C beträgt 58,0 kPa, seine Verdampfungsenthalpie ist 32,7 kJ mol⁻¹. Bei welcher Temperatur beträgt sein Dampfdruck 66,0 kPa?

      L4.2.7a Der Dampfdruck einer Flüssigkeit wird im Temperaturbereich von 200 K bis 260 K durch die empirische Formel ln(p/Torr) = 16,255 − (2501,8 K)/T beschrieben. Berechnen Sie die Verdampfungsenthalpie der Flüssigkeit.

      L4.2.7b Der Dampfdruck einer Flüssigkeit wird im Temperaturbereich von 200 K bis 260 K durch die empirische Formel ln(p/Torr) = 18,361 − (3036,8 K)/T beschrieben. Berechnen Sie die Verdampfungsenthalpie der Flüssigkeit.

      L4.2.8a Der Dampfdruck von Benzol wird im Temperaturbereich von 10 °C bis 30 °C durch die empirische СКАЧАТЬ