Физическая и коллоидная химия. Основные термины и определения. Учебное пособие. Светлана Эдуардовна Старых

Чтение книги онлайн.

СКАЧАТЬ и сильной кислотой (CuSO₄, Fe (NO₃)₂, АlСl₃…). Гидролиз идет по катиону, реакция среды – кислая, так как в результате реакции образуются катионы водорода.

      Пример: гидролиз СuSO₄. Сокращенное ионное уравнение гидролиза:

      Cu²⁺ + HOH = CuOH⁺ + H⁺

      Молекулярное уравнение гидролиза:

      2CuSO₄ + 2H₂O = (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄

      3) соль образована слабым основанием и слабой кислотой ((NH₄)₂CO₃, CH₃COONH₄, Al₂S₃…). Гидролиз идет до конца с образованием исходной кислоты и исходного основания. Реакция среды близкая к нейтральной и зависит от констант диссоциации кислоты и основания.

      Пример: гидролиз ацетата аммония.

      CH₃COONH₄ + H₂O = CH₃COOH + NH₄OH

      Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl, KNO₃, K₂SO₄), гидролизу не подвергаются, реакция среды – нейтральная.

      NaCl + H₂O – гидролиз не идет, происходит только растворение соли в воде и гидратация ионов.

      Гидрофилия. Высокая степень сродства молекул или функциональных групп в молекулах (карбоксильная – СООН и гидроксильная – ОН группы, аминогруппа – NН₂ и т. д.) к воде, что обеспечивает их хорошую растворимость (гидрофильные соединения).

      Гидрофильно-липофильный баланс (ГЛБ). Соотношение между гидрофильными свойствами полярной группы и липофильными (от греч. lipos – жир) свойствами углеводородного радикала (его размером), характеризуется числами ГЛБ. Числа ГЛБ определяются путем сравнения способности различных ПАВ к мицеллообразованию, стабилизации эмульсий и др.

      Гидрофильность. Характеристика интенсивности молекулярного взаимодействия поверхности тел с водой.

      Гидрофильные группы. Группы – ОН, – СООН, – NH₂ и ряд других, несущие избыточный электрический заряд. Такие группы способны притягивать к себе полярные молекулы воды.

      Гидрофобность. Характеристика плохой смачиваемости поверхности тел водой.

      Гидрофобные взаимодействия. Связывание неполярных групп растворенных веществ друг с другом в водных системах, обусловленное стремлением молекул окружающей воды достичь наиболее термодинамически стабильного состояния. Неполярные молекулы и части молекул (например, углеводородные цепи) в таком полярном растворителе, как вода, прочно удерживаются вместе. Это обусловлено тем, что они не взаимодействуют с молекулами воды. Поэтому неполярные молекулы или их части нерастворимы в воде, т. е. гидрофобны. В водном растворе нековалентные связи (ионные, водородные и гидрофобные) примерно в 100 раз слабее ковалентных. В совокупности эти связи определяют структуру макромолекул и, как следствие, их функции. Гидрофобное взаимодействие участвует в формировании третичной структуры белков и обеспечивает молекулярное распознавание в некоторых супрамолекулярных комплексах «гость – хозяин». Оно проявляется также при образовании мицелл и других структур в растворах поверхностно-активных веществ.

      Гидрофобные группы. Неполярные углеводородные СКАЧАТЬ