Физическая и коллоидная химия. Основные термины и определения. Учебное пособие. Светлана Эдуардовна Старых

Чтение книги онлайн.

СКАЧАТЬ = 100 °C, Т_пл. = 0 °C при атмосферном давлении. При комнатной температуре вода – жидкость без вкуса, цвета и запаха, прозрачная, плотностью 1 г/см³. Чистая вода является слабым электролитом. Различают ионное произведение воды: произведение концентраций ионов водорода и гидроксила не только в воде, но и в любом водном растворе есть величина постоянная при постоянной температуре. Пример: при 22 °C концентрация ионов водорода в чистой воде равна концентрации гидроксил-ионов и равна соответственно 10^–7 г-ион на литр. Следовательно, можно записать: С_Н × С_ОН = 10^–7 × 10^–7 = 10^–14.

      Водородная связь. Вторая, побочная валентность атома водорода, которая проявляется по отношению к сильно отрицательным атомам, если основной валентностью он связан с атомом, наиболее сильно отрицательным в данной молекуле.

      Водородный показатель рН. Величина, характеризующая концентрацию (активность) ионов водорода в растворе, численно равна отрицательному десятичному логарифму концентрации (активности) ионов водорода, выраженной в моль на литр. В разбавленных водных растворах 0 ≤ рН ≤ 14. В кислых растворах 0 ≤ рН ≤ 7. В нейтральных растворах рН = 7. В щелочных растворах 7 ≤ рН ≤ 14.

      Для расчета рН в разбавленных растворах различных классов соединений используют следующие уравнения:

      Сильные кислоты: рН = – lga_H+.

      Сильные основания: pH = 14 – pOH

      Слабые кислоты: pH = ½(pK_к – lgC)

      Слабые основания: pH = 14 – ½pK_о + ½lgC

      Гидролитически кислые соли: pH = 7 – ½pK_осн – ½lgC

      Гидролитически щелочные соли: pH = 7 + ½pK_кисл + ½lgC

      Буферные растворы: pH = pK_a + lg[соль] – lg[кислота]

      рH = pK_a + lg[основание] – lg[соль].

      Возгонка (сублимация). Превращение твердого вещества в газообразное без процесса плавления – например, возгонка йода.

      Воспроизводимость. Повторяемость результатов анализа одного и того же элемента (вещества), полученная по данным нескольких экспериментов. Воспроизводимость характеризует рассеяние единичных результатов относительно среднего, т. е. степень близости друг к другу результатов единичных определений. Под воспроизводимостью также понимают рассеяние результатов химического анализа, полученных в разных лабораториях, в разное время и т. д. Воспроизводимость зависит от подготовки пробы для анализа.

      Восстановитель. Атом, молекула или ион, который отдает электроны в окислительно-восстановительных реакциях. Примеры: Zn – 2e^— = Zn²⁺, Zn – восстановитель; 2Сl^— – 2е^— = Сl₂, Сl^— – восстановитель.

      Восстановление. Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Наблюдается в окислительно-восстановительных реакциях. Примеры: S + 2e^— = S^2– – восстановление серы до сульфида; MnO₄^— + 8H⁺ + 5e^— = Mn²⁺ + 4Н₂О – восстановление марганца от степени окисления +7 до степени окисления +2.

      Время СКАЧАТЬ