Физическая и коллоидная химия. Основные термины и определения. Учебное пособие. Светлана Эдуардовна Старых

Чтение книги онлайн.

СКАЧАТЬ используют промежуточные концентрации в пределах от 0,01 до 0,3 М. Важно учитывать рН буфера, так как в зависимости от его показателя изменяется величина и направление движения исследуемых соединений. Последний параметр, характеризующий буферные растворы, – это буферная емкость. Она определяется большей или меньшей способностью нейтрализовать продукты электролиза, образующиеся в процессе электрофореза. Буферные системы применяют в зависимости от изучаемых белковых маркеров и подбирают эмпирически. Для расчета рН буферных растворов используют уравнения:

      pH = pK_a + lg[соль] – lg[кислота]

      или

      рH = pK_a + lg[основание] – lg[соль],

      где К_а – константа кислоты или основания.

      Буферная емкость. Это интервал, в котором проявляется буферное свойство раствора. Она определяется количеством сильной кислоты или основания (кмоль), которое необходимо добавить в 1 м³ буферного раствора, чтобы сместить рH на единицу. Буферную емкость (Б) рассчитывают по формуле:

      

      где ∆рН – изменение рН при титровании буфера кислотой или щелочью, наиболее близкое к 1 (∆рН = рН₁ – рН₀).

      Буферная емкость экосистемы. Способность экосистемы противостоять загрязнению; количество загрязнителя, которое экосистема может поглотить без заметных отрицательных последствий для себя. Это понятие иногда используют при оценке отдельных компонентов ландшафтов; в частности, буферность почвы – ее способность сохранять кислотную реакцию (рН), особенно в связи с кислотными дождями. Буферная емкость природных вод – способность воды к самоочищению от антропогенных загрязнителей и т. д.

      Буферность. Устойчивость системы к изменениям, вызываемым внешними факторами.

      Буферность почвы. Способность жидкой и твердой фаз почв противостоять изменению реакции среды (рН) при прибавлении сильной кислоты (кислотное плечо, кислый интервал буферности почвы) или щелочи (щелочное плечо, щелочный интервал буферности почвы). Выражается количеством кислоты или щелочи (в эквивалентах), смещающим рН на единицу, или отрезками площадей, ограниченных кривыми титрования без буферной системы (кварцевый песок) и почвы.

      Валентность. Определяется числом химических связей, которыми данный атом соединен с другими атомами. Пример: в молекуле SO₂ (O=S=O) валентность серы равна 4, валентность кислорода – 4. В молекуле метана СН₄ углерод четырехвалентен, а водород одновалентен. Валентность может не совпадать по абсолютной величине со степенью окисления атома. Например, в молекуле HNO₃ степень окисления атома азота равна +5, а валентность равна 4. В молекуле пероксида водорода степень окисления кислорода равна –1, а валентность – 2. Валентность определяют для химических соединений с ковалентными или донорно-акцепторными связями, а в соединениях с ионной связью рассматривают только степень окисления атомов, образующих молекулу.

      Вариантность (число степеней свободы системы). Число интенсивных термодинамических СКАЧАТЬ