Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач. Михаил Иванович Бармин
Чтение книги онлайн.

Читать онлайн книгу Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач - Михаил Иванович Бармин страница 3

СКАЧАТЬ соли:

      SO3 + CaO = CaSO4

      SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

      К амфотерным относят оксиды, которые могут проявлять свойства как основных оксидов, так и кислотных. То есть амфотерный оксид может взаимодействовать как с кислотой, так и с основанием. Амфотерные оксиды образуются некоторыми металлами в степени окисления +2 (BeO, ZnO, SnO, PbO) и почти всеми металлами в степени окисления +3 (Al2O3, Cr2O3).

      ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

      ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

      цинкат натрия

      Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды.

      Если металл может иметь несколько степеней окисления, то с повышением степени окисления основные свойства его оксидов будут убывать, а кислотные усиливаться. Так MnO основной оксид, MnO2 амфотерный, а Mn2O7 кислотный.

      Оксиды могут быть получены разными способами:

      окисление простых веществ

      4P + 5O2 = 2P2O5

      2Mg + O2 = 2MgO

      Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

      конц.

      C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O

      конц.

      окисление сложных веществ

      CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

      разложение сложных веществ

      CaCO3 = CaO + CO2

      2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

      Cu(OH)2 = CuO + H2O

      2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

      Все общие химические свойства оснований обусловлены наличием в них гидроксогрупп ОН-:

      основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации):

      KOH + HCl = KCl + H2O

      K+ + OH- + H+ + Cl- = K+ + Cl- + H2O

      OH- + H- = H2O

      основания реагируют с кислотными оксидами с образоваием соли и воды:

      2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

      2Na + 2OH– + CO2 = 2Na+ + CO32- + H2O

      2OH- + CO2 = CO32- + H2O

      растворимые основания реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

      2NaOH + Al2O3 + 7H2O =Na[Al(OH)4(H2O)]

      NaOH + Al(OH)3 + 2H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2]

      растворимые основания реагирует с растворимыми солями с образованием нерастворимых оснований.

      2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

      2K+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 + 2K+ + SO42-

      2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

      или

      KOH + NH4Cl = KCl + NH4OH

      K+ + OH- + NH4+ + Cl- = K+ + Cl- + NH4OH

      OH– + NH4+ = NH4OH.

      кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется или слабый электролит, или малорастворимое твердое, или газообразное вещество:

      а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2O

      2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl + H2CO3

      CO32- + 2H+ = H2CO3 CO2

      б) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

      Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = AgCl + H+ + NO3-

СКАЧАТЬ