Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач. Михаил Иванович Бармин
Чтение книги онлайн.

Читать онлайн книгу Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач - Михаил Иванович Бармин страница 2

СКАЧАТЬ style="font-size:15px;">      в результате реакций обмена

      Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑

      К классу гидроксидов относятся соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп – ОН.

      Гидроксиды в свою очередь делятся на основания, кислоты (кислородосодержащие, бескислородные) и амфотерные основания. Принадлежность гидроксида к основаниям или кислотам определяется прочностью связи между элементом и кислородом и кислородом и водородом.

      Если в гидроксидах связь О – Н более полярная, чем связь О – Э, то при попадании в полярный растворитель эта связь будет еще больше поляризоваться и перейдет в ионную. При диссоциации образуется катион водорода и анион так называемого кислотного остатка. Такой гидроксид относят к классу кислот:

      HNO3 = H+ + NO3-      ,

      Н+ протон, ион водорода, катион (положительно заряженный ион).

      NO3- – нитрат ион, анион, кислотный остаток азотной кислоты.

      Если же оказывается более полярной связь между элементом и кислородом, то в полярном растворителе при поляризации связи электронная плотность смещается в сторону кислорода и образуется гидроксильный анион (гидроксид ион) и катион элемента:

      Согласно теории электролитической диссоциации к основаниям относятся электролиты, при распаде которых на ионы в качестве анионов образуются только гидроксид ионы.

      KOH K+ + OH-

      С этой точки зрения, к основаниям относят гидроксиды металлов и гидроксид аммония (NH4OH). Название таких оснований состоит из слова гидроксид и русского названия металла в родительном падеже (на пример гидроксид натрия NaOH). Если металл образует несколько оснований, то после названия указывается степень окисления металла в скобках римскими цифрами (на пример Fe(OH)2, Fe(OH)3: гидроксид железа II и III соответственно. Кроме того существует и традиционные названия, так гидроксид натрия NaOH называют едкий натр, каустическая сода; KOH называют едкий кали, Ca(OH)2 – гашеная известь.

      Основания бывают растворимые в воде, малорастворимые и практически нерастворимые. Растворимые в воде основания называют щелочами.

      По числу гидроксогрупп определяют кислотность основания. Так NaOH, KOH однокислотные основания; Ca(OH)2, Fe(OH)2 – двухкислотные; Fe(OH)3, Al(OH)3 – трехкислотные.

      Основания двух– и более кислотные диссоциируют ступенчато:

      1 ступень Ca(OH)2 CaOH1+ + OH1-

      2 ступень CaOH1+ Ca2+ + OH1-

      Получение оснований

      Растворимые основания можно получить при взаимодействии щелочного (IА подгруппа) или щелочно-земельного (IIА подгруппа) металла с водой или оксида металла с водой:

      2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

      Na2O + H2O = 2NaOH

      Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

      2) Малорастворимые основания получаются при взаимодействии соли соответствующего катиона с растворимым основанием:

      FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

      Свойства оснований

СКАЧАТЬ