Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач. Михаил Иванович Бармин

Чтение книги онлайн.

      Некоторые элементы, находясь в одной и той же степени окисления, могут образовывать кислоты, различающиеся на группу (H₂O). В таком случае кислота с меньшим числом атомов кислорода и водорода называется мета-, а с большим орто– кислотой:

      H₃PO₄ – ортофосфорная кислота,

      HPO₃ – метафосфорная кислота,

      Кроме этого, используют и традиционные названия:

      HCl – соляная кислота, HF – плавиковая кислота.

      По числу катионов водорода определяют основность кислоты: HNO₃ – одноосновная кислота, H₂SO₄ – двухосновная кислота, H₃PO₄ – трехосновная кислота. Двух– и более основные кислоты диссоциируют в водных растворах ступенчато.

      Сила кислоты определяется как способность кислоты к электролитической диссоциации.

      В периодической системе в периоде слева направо кислотные свойства гидроксидов элементов усиливаются.

            Если один и тот же элемент образует несколько кислот, то с уменьшением степени окисления элемента уменьшается сила кислоты, то есть способность отдавать протон. Все это объясняется электронным строением молекулы и взаимным влиянием атомов в молекуле. Чем больше полярность связи Н – О, тем легче происходит электролитическая диссоциация по типу кислоты. А эта связь тем полярнее, чем меньше разница электроотрицательностей кислорода и элемента, образующего кислоту. В случае, когда один и тот же элемент образует кислоты, находясь в разных степенях окисления, сильнее будет кислота, образованная элементом в большей степени окисления.

      Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

      Zn + 2H⁺ + 2Cl^- = Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂

      Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂