Рабочая тетрадь по неорганической химии. Елена Шкарина
Чтение книги онлайн.

Читать онлайн книгу Рабочая тетрадь по неорганической химии - Елена Шкарина страница 8

Название: Рабочая тетрадь по неорганической химии

Автор: Елена Шкарина

Издательство: Издательские решения

Жанр: Химия

Серия:

isbn: 9785005142931

isbn:

СКАЧАТЬ style="font-size:15px;">      4. С щелочами (недостаток) ________________________________________

      5. С солями __________________________________________________________

      Б. Восстановитель

      6. С галогенами

      Cl2_____________________________________________________________________

      Br2_____________________________________________________________________

      7. С кислородом

      в избытке ____________________________________________________________

      в недостатке _________________________________________________________

      8. Со слабыми окислителями

      SO2 ____________________________________________________________________

      FeCl3 __________________________________________________________________

      9. С сильными окислителями

      HNO3 (конц.) ____________________________________________________________

      HNO3 (разб.) ____________________________________________________________

      Степень окисления -2. Сульфиды

      1. Сульфиды щелочных металлов:

      а) с сильными кислотами-неокислителями

      ________________________________________________________________________

      б) гидролиз

      ________________________________________________________________________

      2. Сульфиды алюминия, хрома и др.

      (в таблице растворимости -/?) – необратимый гидролиз

      ________________________________________________________________________

      3. Нерастворимые сульфиды

      ________________________________________________________________________

      4. «Суровые» сульфиды (Cu, Ag, Pb, Hg)

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      – CuS +8HNO3 = CuSO4 +8NO2 +4H2O

      – CuS +10HNO3 = Cu (NO3) 2 +8NO2 + H2SO4 (или S, SO2) +4H2O

      – Ag2S +10HNO3 = 2AgNO3 +8NO2 + H2SO4 +4H2O

      Степень окисления +4. Оксид серы (IV)

      Физические св-ва

      SO2 ___________________________________________________________________

      Получение

      В промышленности

      1. Из простых веществ

      _______________________________________________________________________

      2. Обжиг пирита

      _______________________________________________________________________

      3. Горение сероводорода

      _______________________________________________________________________

      В лаборатории

      4. Действием H2SO4 конц. на неактивные металлы

      _______________________________________________________________________

      5. Действием H2SO4 разб. на сульфиты

      _______________________________________________________________________

      Химические свойства

      А. Кислотные свойства

      1. С водой ____________________________________________________________

      2. С основными оксидами __________________________________________

      3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

      4. С щелочами (недостаток) ________________________________________

      Б. Восстановитель

      5. С галогенами _____________________________________________________

      6. С кислородом (кат. V2O5) _________________________________________

      7. H2O2 ________________________________________________________________

      8. NO2 + H2O __________________________________________________________

      В. Окислитель

      9. H2S _________________________________________________________________

      10. CO ________________________________________________________________

СКАЧАТЬ