Рабочая тетрадь по неорганической химии. Елена Шкарина
Чтение книги онлайн.

Читать онлайн книгу Рабочая тетрадь по неорганической химии - Елена Шкарина страница 3

Название: Рабочая тетрадь по неорганической химии

Автор: Елена Шкарина

Издательство: Издательские решения

Жанр: Химия

Серия:

isbn: 9785005142931

isbn:

СКАЧАТЬ style="font-size:15px;">      ДЛЯ ЗАМЕТОК

      Галогены

      Общая характеристика

      1. Положение в ПС _____________________________________________________

      Степень окисления 0. Простые вещества

      Получение

      В промышленности

      1. Электролиз расплавов и растворов солей (единственный

      способ получения фтора)

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      2. Окисление солей хлором (для брома и йода)

      ________________________________________________________________________

      В лаборатории (окислители PbO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7)

      3. Окисление галогеноводородов (для хлора, брома, йода)

      ________________________________________________________________________

      4. Окисление солей (для йода)

      ________________________________________________________________________

      Химические свойства

      1. С металлами

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      2. С неметаллами

      (F2 – со всеми, Cl2 – кроме O2, N2, инертных газов)

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      Hal2 + F2 = 2Hal+F-

      3. С водой

      F2 _____________________________________________________________________

      Cl2 ____________________________________________________________________

      4. С щелочами

      F2 _____________________________________________________________________

      Cl2 __________________________________________________________ (tкомн.)

      Cl2 __________________________________________________________ (нагрев)

      I2 _________________________________________________________ (tкомн., tº)

      5. C другими соединениями

      SO2 ____________________________________________________________________

      K2CO3 _________________________________________________________________

      NH3 ___________________________________________________________________

      NaNO2 + H2O _________________________________________________________

      Особые свойства

      Фтор

      2NaOH +2F2 = OF2 +2NaF + H2O (разбавленная щелочь)

      Хлор, бром

      1. P ___________________________________________________________________

      2. S ___________________________________________________________________

      2. Si __________________________________________________________________

      Йод

      1. Fe ___________________________________________________________! (FeI3)

      2. Восстановитель

      Cl2 ____________________________________________________________________

      3. Окислитель

      Na2S2O3 _______________________________________________________________

      SO2 +2H2O ____________________________________________________________

      Степень окисления -1. Галогеноводороды

      Получение

      1. Гидросульфатный (HF, HCl)

      ________________________________________________________________________

      2. Из галогенидов неметаллов (HBr, HI)

      ________________________________________________________________________

      3. Из солей (HI)

      ________________________________________________________________________

      4. СКАЧАТЬ