Physikalische Chemie. Peter W. Atkins

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СКАЧАТЬ 1.5 Kritische Größen von Gasen.^*)Tab. 1.6 Van-der-Waals-Koeffizienten.^*)Tab. 1.7 Ausgewählte Zustandsgleichungen.

      2 Kapitel 2Tab. 2.1 Arten von Arbeit.^*)Tab. 2.2. Temperaturabhängigkeit der molaren Wärmekapazität, C_p,m/(J K^–1 mol^–1) ...Tab. 2.3 Standardschmelz- und -verdampfungsenthalpien bei der jeweiligen Übergan...Tab. 2.4 Übergangsenthalpien.Tab. 2.5 Standardbildungs- und -verbrennungsenthalpien organischer Verbindungen ...Tab. 2.6 Standardbildungsenthalpien anorganischer Verbindungen bei 298 K.^*)Tab. 2.7 Standardbildungsenthalpien organischer Verbindungen bei 298 K.^*)Tab. A1 Thermochemische Daten einiger Brennstoffe.Tab. 2.8 Koeffizienten der thermischen Ausdehnung (α) und der isothermen Kompres...Tab. 2.9 Inversionstemperaturen (T_I), Schmelz- (T_Sm) und Siedepunkte (T_S) und Jo...

      3 Kapitel 3Tab 3.1 Standardentropien von Phasenübergängen bei der jeweiligen Übergangstempe...Tab 3.2 Standardverdampfungsenthalpien und ‐entropien verschiedener Flüssigkeite...Tab 3.3 Standardentropien bei 298 K nach dem Dritten Hauptsatz.^*)Tab 3.4 Freie Standardbildungsenthalpien bei 298 K.^*)Tab 3.5 Die Maxwell‐Beziehungen.

      4 Kapitel 5Tab. 5.1 Henry-Konstanten für Gase in Wasser bei 298 K. ^*)Tab. 5.2 Kryoskopische und ebullioskopische Konstanten.^*)Tab. 5.3 Ionenstärke und Molalität, I = kb/b^⊖.Tab. 5.4 Mittlere Aktivitätskoeffizienten in Wasser bei 298 K.^*)Tab. 5.5 Aktivitäten und Standardzustände.^*)

      5 Kapitel 6Tab. 6.1. Elektrodenarten.Tab. 6.2. Standardpotenziale bei 298 K.^*)Tab. 6.3. Elektrochemische Spannungsreihe der Metalle.^*)

      6 Kapitel 7Tab 7.1 Die Hermite‐Polynome.Tab 7.2 Die Kugelflächenfunktionen.

      7 Kapitel 8Tab. 8.1 Radiale Wellenfunktionen wasserstoffähnlicher Atome.Tab. 8.2 Effektive Kernladung.^*)Tab. 8.3 Atomradien der Hauptgruppenelemente, r/pm.Tab. 8.4 Ionenradien^*), r/pm.^**)Tab. 8.5 Erste und zweite Ionisierungsenergien.^*)Tab. 8.6 Elektronenaffinitäten, E_Ea/(kJ mol⁻¹).^*)

      8 Kapitel 9Tab. 9.1 Einige häufige Hybridisierungen.Tab. 9.2 Überlappungsintegrale zwischen Orbitalen wasserstoffähnlicher Atome.Tab. 9.3 Bindungslängen.*)Tab. 9.4 Bindungsdissoziationsenergien.*)Tab. 9.5 Pauling‐Elektronegativitäten.*)Tab. A.1. Ab‐initio‐Berechnungen und spektroskopische Daten einiger linearer Pol...

      9 Kapitel 10Tab. 10.1 Die Bezeichnung der Punktgruppen.*Tab. 10.2 Die Charaktertafel der Gruppe C_2v.*)Tab. 10.3 Die Charaktertafel der Gruppe C_3v.*)Tab. 10.4 Die Charaktertafel der Gruppe C₄.*)

      10 Kapitel 11Tab. 11.1 Trägheitsmomente.*)Tab. 11.2 Eigenschaften zweiatomiger Moleküle.*)Tab. 11.3 Farbe, Frequenz und Energie von Licht.*⁾Tab. 11.4 Charakteristische Absorptionen einiger Gruppen und Moleküle.^*)*Tab. 11.5 Eigenschaften von Laserstrahlung und ihre chemischen Anwendungen.

      11 Kapitel 12Tab. 12.1 Kernaufbau und Kernspinquantenzahlen.*)Tab. 12.2 Eigenschaften von Kernen.*)Tab. 12.3 Hyperfeinkopplungskonstanten von Atomen, a/mT.*)

      12 Kapitel 13Tab. 13.1 Rotationstemperaturen zweiatomiger Moleküle.*)Tab. 13.2 Symmetriezahlen ausgewählter Moleküle.*)Tab. 13.3 Schwingungstemperaturen zweiatomiger Moleküle.*)

      13 Kapitel 14Tab. 14.1 Dipolmomente und Polarisierbarkeitsvolumina.^*)Tab. 14.2 Wechselwirkungsenergien.Tab. 14.3 Lennard-Jones-(12,6)-Parameter.*)Tab. 14.4 Oberflächenspannungen von Flüssigkeiten bei 293 K.*)Tab. 14.5 Abhängigkeit der Gestalt von Mizellen vom Tensidparameter.

      14 Kapitel 15Tab. 15.1 Die sieben Kristallsysteme.^*)Tab. 15.2 Die Kristallstrukturen einiger Elemente.^*)Tab. 15.3 Ionenradien, r/pm.^*)Tab. 15.4 Madelung-Konstanten.Tab. 15.5 Gitterenthalpien bei 298 K.^*)Tab. 15.6 Magnetische Suszeptibilitäten bei 298 K.^*)

      15 Kapitel 16Tab. 16.1 Transporteigenschaften von Gasen bei 1 atm.^*)Tab. 16.2 Viskositäten von Flüssigkeiten bei 298 K.^*)Tab. 16.3 Ionenbeweglichkeiten in Wasser bei 298 K.^*)Tab. 16.4 Diffusionskoeffizienten bei 298 K.^*)

      16 Kapitel 17Tab. 17.1 Kinetische Daten für Reaktionen erster Ordnung.*)Tab. 17.2 Kinetische Daten für Reaktionen zweiter Ordnung.*)Tab. 17.3 Integrierte Geschwindigkeitsgesetze.*)Tab. 17.4 Arrhenius-Parameter.*)Tab. 17.5 Beispiele für photochemische Reaktionen.Tab. 17.6 Wichtige photophysikalische Prozesse.Tab. 17.7 Werte von

für einige Donor-Akzeptor-Paare.*)

      17 Kapitel 18Tab. 18.1 Arrhenius‐Parameter für Gasphasenreaktionen.^*)Tab. 18.2 Arrhenius‐Parameter für Reaktionen in Lösung.*)

      18 Kapitel 19Tab. 19.1 Maximal beobachtete Enthalpien der Physisorption bei 298 K.^*)Tab. 19.2 Standardenthalpien der Chemisorption,

, bei 298 K.^*)Tab. 19.3 Die Fähigkeit zur Chemisorption. ^*)Tab. 19.4 Austauschstromdichten und Durchtrittsfaktoren bei 298 K.^*)Tab. A1 Einige typische Katalysatoren und ihre Einsatzgebiete.

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