Сварочные работы. Практический справочник. Отсутствует

Чтение книги онлайн.

СКАЧАТЬ с водородом устойчивое соединение, т. е. риск образования газовых пор снижается, что улучшает свойства металла шва.

      Для понимания особенностей сваривания металлов необходимо иметь представление об основных химических реакциях, которые протекают в зоне сварки.

      Сам процесс в упрощенной форме выглядит так: под воздействием высокой температуры электрической дуги кромки сваривающихся металлов, электродного металла и флюса расплавляются. В ходе этого формируется сварочная ванна, вокруг которой находится относительно холодный металл, причем его толщина может быть значительной, и которая покрыта расплавленным шлаком. В результате при сварке наблюдается взаимодействие между расплавленным металлом с одной стороны и шлаком, атмосферным воздухом и выделяющимися в процессе плавления газами – с другой. Начало этого процесса отмечается с того момента, как только появляются первые капли металла электрода, а его завершение знаменуется полным охлаждением металла шва.

      Основными составляющими газовой среды, в которой протекает процесс сварки, являются CO₂, CO, H₂O, H₂, O₂, N₂ и продукты их диссоциации – OH, H, N, O.

      Кроме того, здесь присутствуют пары металла и шлака.

      Источники кислорода – окружающий воздух и электродное покрытие. При взаимодействии кислорода с расплавленным металлом железо окисляется, образуя оксиды – закись железа FeO (II), окись железа Fe₂O₃ (III), закись-окись железа Fe₃O₄ (с содержанием O₂ 22,27, 30,06 и 27,64 % соответственно), что иллюстрируется следующими реакциями:

      2Fe + O2 ↔ 2FeO;

      Fe + O ↔ FeO;

      4Fe + 3 O₂ ↔ 2Fe₂O₃;

      3Fe + 2 О₂ ↔ Fe₂O₄.

      Из оксидов в железе растворяется лишь закись. Окись и закись-окись практически не растворимы, вследствие чего их влияние на свойства железа не отмечается, но при определенных условиях они, присутствуя на неподготовленных кромках свариваемых металлов (в ржавчине, окалине), превращаются в закись согласно реакциям:

      Fe₂O₃ + Fe = 3FeO;

      Fe₃O₄ + Fe = 4FeO.

      В этом случае закись железа растворяется в расплавленном металле и шлаке, что в сводных швах проявляется в виде пор (при охлаждении металла закись железа выпадает из раствора, но если скорость этого процесса высока, то закись сохраняется в растворе и формирует прослойки шлака между зернами металла), которые снижают качество сварки. Для уменьшения растворимости закиси (она зависит от содержания углерода в стали и температуры: при повышении первого снижается, при возрастании второй – увеличивается) в металле важно, чтобы ее концентрация в шлаке была низкой. Тогда закись будет переходить в шлак.

      В зоне так называемой дуги имеются углекислый газ CO₂ и пары воды H₂O, которые тоже принимают участие в окислении железа, поскольку при их диссоциации выделяется активный кислород:

      Fe + CO₂ ↔ FeO + CO;

      Fe + H₂O ↔ FeO + H₂.

      Кроме того, металл окисляется под воздействием окислов СКАЧАТЬ