В поисках кота Шредингера. Квантовая физика и реальность. Джон Гриббин

Чтение книги онлайн.

СКАЧАТЬ шутку о том, что химия – это лишь ветвь физики.) В 1909 году Ханс Гейгер и Эрнест Марсден, работавшие на кафедре Резерфорда в Манчестере, провели серию опытов, в которых пучок альфа-частиц был направлен на тонкую металлическую фольгу и сквозь нее. В опытах использовались альфа-частицы, излучаемые естественно радиоактивными атомами, ведь в те времена еще не было генераторов искусственных частиц. Судьба частиц, направленных на металлическую фольгу, определялась сцинтилляционными детекторами, флуоресцентными экранами, которые вспыхивали при столкновении с такой частицей. Некоторые частицы прошли прямо сквозь фольгу, другие отклонились и прошли под углом к изначальному пучку, а третьи, к удивлению экспериментаторов, отразились от фольги и остались на той же стороне, с которой ее поразил пучок. Как это могло произойти?

      Резерфорд дал этому объяснение. Каждая альфа-частица обладает массой, в 7000 раз превышающей массу электрона (фактически альфа-частица идентична атому гелия без двух электронов), и может двигаться на скорости, близкой к скорости света. Если такая частица сталкивается с электроном, она отбрасывает электрон в сторону и продолжает движение без каких-либо изменений. Отклонения должны объясняться положительным зарядом атомов металлической фольги (одинаковые заряды, как и одинаковые магнитные поля, отталкиваются друг от друга), но если арбузная модель Томсона была верной, частицы не могли отражаться. Если атом заполняла сфера положительного заряда, то альфа-частицы должны были проходить сквозь нее, ведь опыт показал, что большая часть частиц проходила прямо сквозь фольгу. Если арбуз пропустил сквозь себя одну частицу, он должен был пропустить и все остальные. Но если весь положительный заряд концентрировался в крошечном объеме, гораздо меньшем, чем объем целого атома, то время от времени альфа-частицы, со всего разбега налетающие на этот маленький сгусток материи и заряда, должны были отскакивать назад, в то время как большая часть альфа-частиц проходила бы сквозь пустое пространство между этими сгустками материи. Только таким образом положительный заряд атома мог иногда отталкивать положительно заряженные альфа-частицы, порой слегка сбивая их с пути, а порой практически не оказывая на них влияния.

      Итак, в 1911 году Резерфорд предложил новую модель атома, которая стала основой нашего современного понимания атомной структуры. Он заявил, что в атоме должен быть маленький центр, который он назвал ядром. Ядро содержит в себе весь положительный заряд атома, который равен и противоположен отрицательному заряду облака электронов, окружающего ядро, и таким образом вместе ядро и электроны формируют электрически нейтральный атом. Последующие эксперименты показали, что размер ядра составляет всего около одной стотысячной размера всего атома: диаметр ядра обычно равняется 10^-13 см, а диаметр облака электронов – 10^-8 см. Чтобы вообразить себе это, представьте булавочную головку диаметром около миллиметра в центре собора Святого Петра, окруженную СКАЧАТЬ