Physikalische Chemie. Peter W. Atkins
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Название: Physikalische Chemie

Автор: Peter W. Atkins

Издательство: John Wiley & Sons Limited

Жанр: Химия

Серия:

isbn: 9783527828326

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      © 2022 WILEY-VCH GmbH, Boschstr. 12, 69469 Weinheim, Germany

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      Print ISBN 978-3-527-34550-2

      ePDF ISBN 978-3-527-82833-3

      ePub ISBN 978-3-527-82832-6

      Umschlaggestaltung Formgeber, Mannheim

      Satz le-tex publishing services GmbH, Leipzig

      Tabellenverzeichnis

        1.1 Druckeinheiten

        1.2 Die (molare) Gaskonstante in verschiedenen Einheiten

        1.3 Stoßquerschnitte

        1.4 Zweite Virialkoeffizienten, B/(cm3 mol−1)

        1.5 Kritische Größen von Gasen

        1.6 Van-der-Waals-Koeffizienten

        1.7 Ausgewählte Zustandsgleichungen

        2.1 Arten von Arbeit

        2.2 Temperaturabhängigkeit der molaren Wärmekapazität, Cp,m/(JK−1 mol−1) = a + bT + c/T2

        2.3 Standardschmelz- und -verdampfungsenthalpien bei der jeweiligen Übergangstemperatur, ΔTransH⊖/(kJ mol−1)

        2.4 Übergangsenthalpien

        2.5 Standardbildungs- und -verbrennungsenthalpien organischer Verbindungen bei 298 K

        2.6 Standardbildungsenthalpien anorganischer Verbindungen bei 298 K

        2.7 Standardbildungsenthalpien organischer Verbindungen bei 298 K

        2.8 Koeffizienten der thermischen Ausdehnung (α) und der isothermen Kompressibilität (κT) bei 298 K

        2.9 Inversionstemperaturen (TI), Schmelz- (TSm) und Siedepunkte (TS) und Joule-Thomson-Koeffizienten (μ) bei 1 atm und 298 K

        3.1 Standardentropien von Phasenübergängen bei der jeweiligen Übergangstemperatur, ΔTrans S⊖/(JK−1 mol−1)

        3.2 Standardverdampfungsenthalpien und -entropien verschiedener Flüssigkeiten bei ihrer jeweiligen Siedetemperatur

        3.3 Standardentropien bei 298 K nach dem Dritten Hauptsatz

        3.4 Freie Standardbildungsenthalpien bei 298 K

        3.5 Die Maxwell-Beziehungen

        5.1 Henry-Konstanten für Gase in Wasser bei 298 K

        5.2 Kryoskopische und ebullioskopische Konstanten

        5.3 Ionenstärke und Molalität, I = kb/b⊖

        5.4 Mittlere Aktivitätskoeffizienten in Wasser bei 298 K

        5.5 Aktivitäten und Standardzustände

        6.1 Elektrodenarten

        6.2 Standardpotenziale bei 298 K

        6.3 Elektrochemische Spannungsreihe der Metalle

        7.1 Die Hermite-Polynome

        7.2 Die Kugelflächenfunktionen

        8.1 Radiale Wellenfunktionen wasserstoffähnlicher Atome

        8.2 Effektive Kernladung

        8.3 Atomradien der Hauptgruppenelemente, r/pm

        8.4 Ionenradien, r/pm

        8.5 Erste und zweite Ionisierungsenergien

        8.6 Elektronenaffinitäten, EEa/(kJ mol−1)

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