Operaciones básicas del proceso, mezclas y disoluciones. QUIE0108. Sergio Hurtado Melo

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СКАЧАТЬ a la combinación no metal e hidrógeno, o bien, no metal y metal.

      8.2. Sustancias simples

      Son aquellas que están constituidas por un solo elemento. Algunas sustancias simples se presentan en forma monoatómica, como por ejemplo, los gases nobles: He, Ne, etc. Otras, se presentan en agrupaciones de distinto número de átomos o formas alotrópicas -distintas estructuras químicas-, como el oxígeno diatómico (O₂), el ozono triatómico (O₃), etc.

      Sustancias que se presentan en forma diatómica son por ejemplo los siguientes gases conocidos: gas oxígeno (O₂), gas nitrógeno (N₂) y gas hidrógeno (H₂). Los metales forman redes cristalinas de un elevado número de átomos, y se representan simplemente mediante su símbolo.

      La nomenclatura de las sustancas simples se indica con el nombre del elemento correspondiente.

      8.3. Combinaciones binarias del hidrógeno (hidruros)

      Son compuestos que resultan de la combinación entre el hidrógeno y un elemento metálico o no metálico.

      En el primer caso (combinación del hidrógeno con un metal) se obtienen los denominados hidruros metálicos y en el segundo (combinación de un hidrógeno con un no metal), los hidruros no metálicos, formando con algunos halógenos (F, Cl, Br, I) y anfígenos (S, Se, Te) los denominados ácidos hidrácidos.

       Hidruros metálicos (metal + hidrógeno: Mm+ + H1-)

      La fórmula química de los hidruros metálicos es de la forma MH_m (m: valencia del metal), donde M es el símbolo químico del metal correspondiente.

      A continuación, se escribe la forma de nombrar un hidruro metálico en las tres formas de nomenclatura:

      1 Sistemática: prefijo (di, tri, tetra, penta, etc.) indicando el número de átomos de hidrógeno + hidruro de + nombre del metal.

      2 Stock: hidruro de + nombre del metal + (valencia del metal en números romanos). Si puede actuar con más de una valencia se indica entre paréntesis, aunque si solo puede actuar con una no se indica. Lo cual es aplicable al resto de nomenclaturas.

      3 Tradicional: hidruro + raíz del nombre del metal + sufijo –ico u –oso. Si el metal puede actuar con una sola valencia, se indica con el sufijo –ico; si puede actuar con dos posibles valencias se usa –ico para la mayor y –oso para la menor.

       Ejemplo

      AlH₃ (Trihidruro de aluminio; hidruro de aluminio; hidruro alumínico)

      FeH₂ (Dihidruro de hierro; hidruro de hierro (II); hidruro ferroso)

      FeH₃ (Trihidruro de hierro; hidruro de hierro (III); hidruro férrico)

       Hidruros no metálicos (no metal + hidrógeno: Nn- + H1+)

      Dentro de los no metales hay que distinguir entre los halógenos (grupo 17), anfígenos (grupo 16) y el resto (grupos 13, 14 y 15).

       Anfígenos/halógenos + hidrógeno (ácidos hidrácidos)

      La fórmula química de los hidruros no metálicos es de la forma HnN (n: valencia del no metal), donde N es el símbolo químico del no metal correspondiente.

      A continuación, se escribe la forma de nombrar un ácido hidrácido en las tres formas de nomenclatura:

      1 Sistemática: raíz del nombre del no metal + sufijo –uro + de hidrógeno.

      2 Stock: raíz del nombre del no metal + sufijo –uro + de hidrógeno.

      3 Tradicional: ácido + raíz del nombre del no metal + terminación –hídrico.

      Los halógenos (F, Cl, Br, I) actúan con valencia -1 y los anfígenos (S, Se, Te) actúan con valencia -2 en la formación de ácido hidrácidos (combinación binaria halógeno/anfígeno + hidrógeno en disolución acuosa).

       Ejemplo

      HCl (Cloruro de hidrógeno; ácido clorhídrico).

      H₂Se (Selenuro de hidrógeno; acido selenhídrico).

       Resto de no metales + hidrógeno

      La fórmula química de los hidruros no metálicos es de la forma NH_n (n: valencia del no metal), donde N es el símbolo químico del no metal correspondiente que no es el F, Cl, Br, I, S, Se o Te.

      A continuación, se escribe la forma de nombrar estos compuestos en las tres formas de nomenclatura:

      1 Sistemática: prefijo (di, tri, tetra, penta, etc.) indicando el número de átomos de hidrógeno + hidruro de + nombre del no metal.

      2 Stock: hidruro de + nombre del no metal.

      3 Tradicional: cada compuesto tiene un nombre propio.

       Ejemplo

      NH₃ (Trihidruro de nitrógeno; hidruro de nitrógeno; amoníaco).

      PH₃ (Trihidruro de fósforo; hidruro de fósforo; fosfina).

      AsH₃ (Trihidruro de arsénico; hidruro de arsénico; arsina).

      SbH₃ (Trihidruro de antimonio; hidruro de antimonio; estibina).

      BiH₃ (Trihidruro de bismuto; hidruro de bismuto; bismutina).

      CH₄ (Tetrahidruro de carbono; hidruro de carbono; metano).

      SiH₄ (Tetrahidruro de silicio; hidruro de silicio; silano).

      GeH₄ (Tetrahidruro de germanio; hidruro de germanio; germano).

      8.4. Combinaciones binarias del oxígeno (óxidos/anhídridos)

      Son compuestos que resultan de la combinación entre el oxígeno, el cual siempre actúa con valencia -2 y un elemento metálico o no metálico. En el primer caso (combinación del oxígeno con un metal) se obtienen los denominados óxidos metálicos y en el segundo (combinación de un oxígeno con un no metal), los anhídridos.

      La fórmula química de estos compuestos es de la forma X₂O_x (x: valencia del elemento que se une al oxígeno), donde X es el símbolo químico del elemento correspondiente que se une al oxígeno.

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