Operaciones básicas del proceso, mezclas y disoluciones. QUIE0108. Sergio Hurtado Melo
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СКАЧАТЬ al anhídrido correspondiente, salvo en dos excepciones:

      1 En el ácido ortoperyódico, que se añaden 5 moléculas de agua al anhídrido:I2O7 + 5 H2O = H10I2O12 = H5IO6

      2 En el ácido ortosilícico, que se añaden 2 moléculas de agua al anhídrido:Si2O4 = SiO2 + 2 H2O = H4SiO4

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       Ejemplo

      Ácido fosforoso:

      P2O3 + 3 H2O = H6P2O6 = H3PO3

      Ácido fosfórico:

      P2O5 + 3 H2O = H6P2O8 = H3PO4

       Ácidos PIRO o DI

      Se obtienen por deshidratación -pérdida de una molécula de agua- del ácido correspondiente, es decir, de dos moléculas del ácido se pierde una molécula de agua.

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       Ejemplo

      Fórmula del ácido pirosulfúrico o ácido disulfúrico. Se parte de la molécula de ácido sulfúrico (H2SO4), se multiplica dicha molécula por 2 y se le resta una molécula de agua:

      2 H2SO4 – H2O = H2S2O7

      A continuación, se escribe la forma de nombrar estos compuestos en su formas de nomenclatura:

      1 Sistemática: leyendo de derecha a izquierda se escribe un prefijo indicando el número de átomos de oxígeno que hay en la molécula + terminación –oxo + raíz de nombre del no metal + terminación –ato + (valencia en números romanos del no metal) + de hidrógeno.

      2 Tradicional: ácido + prefijo (hipo-, per-) si corresponde + raíz del nombre del no metal + sufijo –ico u –oso, en función del NO con el que actúa en no metal.

      Dado un ácido de la forma HaNbOc (siendo N el no metal), para determinar el N.O. de N, se hace uso de la siguiente relación:

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       Ejemplo

      HClO (Monoxoclorato (I) de hidrógeno; ácido hipocloroso).

      8.7. Hidróxidos

      Son compuestos formados por la unión del anión OH– y un catión metálico.

      La fórmula química de los hidróxidos es de la forma M (OH)m (m: valencia del metal), donde M en el símbolo químico del metal.

      A continuación, se escribe la forma de nombrar estos compuestos en sus formas de nomenclatura:

      1 Sistemática: prefijo indicando el número de grupos OH – que hay en la molécula + hidróxido + nombre del metal.

      2 Stock: hidróxido de + nombre del metal + (valencia en números romanos del metal, si tiene más de una).

      3 Tradicional: hidróxido + raíz del nombre del metal + terminación -ico u –oso.

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       Ejemplo

      Fe(OH)3 (Trihidróxido de hierro; hidróxido de hierro (III); hidróxido férrico).

      Ca(OH) (Monohidróxido de calcio; hidróxido de calcio; hidróxido cálcico).

      8.8. Sales

      Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión y un anión, que no sean OH-, O2- o H-, ya que con estos iones se forman los hidróxidos, óxidos e hidruros, respectivamente.

       Iones

      Dentro de los iones se distinguen entre los iones con carga positiva denominados cationes y los iones con carga negativa denominados aniones, los cuales se estudian a continuación.

       Cationes (iones con carga positiva)

      La nomenclatura sería la siguiente:

      1 Sistemática: catión + nombre del elemento + (valencia en números romanos, si el elemento tiene más de una).

      2 Tradicional: catión + raíz del nombre del elemento + sufijo –ico u –oso, indicando la mayor o menor valencia, respectivamente. Si solo tiene una se usa el sufijo –ico.

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       Ejemplo

      Ca2+ (Catión calcio; catión cálcico).

      Fe2+ (Catión hierro (II); catión ferroso).

      Los cationes poliatómicos protonados se nombran con la palabra catión (o ión) + raíz del nombre del elemento del que proceden + terminación –onio. Estos cationes proceden de la unión de un protón con un hidruro no metálico.

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       Ejemplo

      NH4+ (ión amonio, es una excepción ya que debería de ser nitronio); PH4+ (ión fosfonio); H3S+ (ión sulfonio); H3O+ (ión oxonio), etc.

       Aniones (iones con carga negativa)

      Ahora se mostrará la forma de nombrar a los aniones, donde se hace distinción entre aniones procedentes de elementos no metálicos y aniones procedentes de ácidos oxoácidos.

      1 Aniones procedentes de elementos no metálicos: anión + raíz del nombre del elemento + terminación –uro. Ejemplo: Cl – (anión cloruro); Br – (anión bromuro), etc.

      2 Aniones procedentes de ácidos oxoácidos (estos aniones proceden del oxoácido correspondiente, el cual ha perdido sus hidrógenos):Sistemática: anión + prefijo indicando el número de átomos de oxígeno que hay en la molécula + terminación –oxo + raíz del nombre del no metal + terminación –ato + (valencia en números romanos del no metal).Tradicional: anión + igual que el ácido pero cambiando las terminaciones –ico por –ato y –oso СКАЧАТЬ